2024年西南科技大學非全日制研究生招生考試《物理化學》考試大綱
一、氣體
理想氣體的狀態(tài)方程和分子模型，摩爾氣體常數， Da 1 ton分壓定律， 實際氣體的pVT行為及普遍化狀態(tài)方程式，van der Waals方程式，實際氣體的液化，臨界參數，對比狀態(tài)。
二、熱力學第—定律和熱力學第二定律
熱力學的基本概念(系統(tǒng)、環(huán)境、廣度性質、強度性質、熱力學平衡態(tài)、狀態(tài)函數、功、熱、過程、途徑、熱力學能)，體積功的計算，準靜態(tài)過程、可逆過程與可逆體積功，熱力學第一定律、熱容及焙，理想氣體的熱力學能和焙、理想氣體的絕熱可逆過程方程式，Joule-Thomson效應， 化學反應的熱效應，反應進度，物質的標準態(tài)及反應的標準摩爾珨變、Hess 定律，標準摩爾生成焙，標準靡爾燃燒焙，化學變化過程中Ar[Jm、A扎、Arsm、Q、W的計算，Kirchhoff定律。
熱力學第二定律的表述，自發(fā)變化及其特征，Carnot循環(huán)及Carnot 定理，熱力學第二定律，嫡增加原理，嫡判據，嫡和能量退降，熱力學第二定律的本質和墑的統(tǒng)計意義，熱力學第三定律，AS的計算，Helmholtz 自由能與Gibbs自由能，Helmholtz自由能判據與Gibbs自由能判據，氣體單純pVT變化過程、相變化過程、化學反應過程!J.A、A6的計算，熱力學函數的基本關系式及應用，Maxwell關系式。
三、多組分系統(tǒng)熱力學及其在溶液中的應用
基本概念(相、單相系統(tǒng)、多相系統(tǒng)、溶液、混合物)，多組分系統(tǒng)的組成表示法，偏摩爾量和化學勢，Raoult定律和Henry定律，多組分系統(tǒng)的熱力學基本關系式，化學勢判據，理想氣體及其混合物的化學勢，真實氣體及其混合物的化學勢，理想液態(tài)混合物及其通性，理想稀溶液，稀溶液的依數性。
四、相平衡
多相體系平衡的一般條件，基本概念(相和相數、物種數、獨立組分數、自由度和條件自由度)，Clapeyron方程，Clausius-Clapeyron方程， 相律，杠桿規(guī)則，單組分系統(tǒng)的相圖及應用，二組分系統(tǒng)的相圖及其應用。
五、化學平衡
化學反應的平衡條件，化學反應的平衡常數和等溫方程式，平衡常數 的表示式，復相化學平衡，標準摩爾反應Gibbs自由能，平衡常數的測定和平衡轉化率的計算，化學平衡的影響因素，同時化學平衡。
六、電化學
基本知識(第二類導體的導電性能，電解池與原電池，Faraday電解定律)，離子的電遷移率和遷移數，電解質溶液的電導，離子獨立運動定律與離子的摩爾電導率，電導的測定及應用，電解質的平均活度及平均活度因子，離子強度，Debye-H u che1極限公式。可逆電池和可逆電極，電動勢的測定，可逆電池的書寫方法及電動勢的取號，可逆電池的熱力學，電動勢產生的機理，電極電勢和電池的電動勢，電動勢測定的應用。分解電壓，極化作用與超電勢，電解時電極上的竟爭反應，金屬的電 化學腐蝕、防腐與金屬的鈍化。
七、化學動力學基礎
化學動力學的任務和目的，化學反應速率表示法，基本概念(化學反應速率，基元反應和非基元反應、反應分子數、反應級數、反應的速率常 數)，質量作用定律，化學反應的速率方程，具有簡單級數的反應，反應 級數的確定，三種典型的復雜反應(對峙反應、平行反應、連續(xù)反應)，溫度對反應速率的影響，Arrhenius公式，活化能Ea對反應速率的影響。
參考書目
1.南京大學化學化工學院傅獻彩，候文華.《物理化學》(第六版)(上、下冊)[M],高等教育出版社，2022年8月第6版
您填的信息已提交,老師會在24小時之內與您聯系
如果還有其他疑問請撥打以下電話
四川大學
電子科技大學
四川師范大學
西南財經大學
西南交通大學
微信小程序
微信公眾號
在職研APP
