2024年哈爾濱工程大學非全日制研究生招生考試《物理化學》考試大綱

　　考試內(nèi)容范圍:

　　一、氣體

　　1.要求考生熟練掌握低壓下氣體的幾個經(jīng)驗定律。

　　2.要求考生理解理想氣體的微觀模型，了解真實氣體p-Vm圖的一般形狀，掌握臨界狀態(tài)的特點及超流體的應(yīng)用。

　　二、熱力學第一定律和第二定律

　　1.要求考生熟練掌握第一和第二定律所涉及到的基本概念，并熟練掌握第一、第二定律的內(nèi)容和數(shù)學表達式。

　　2.要求考生掌握Carnot循環(huán)中各步的功和熱的計算，理解從卡諾循環(huán)中引出熵這個狀態(tài)函數(shù)及其本質(zhì)。

　　3. 掌握自發(fā)過程的熱力學幾個判據(jù)，并能會利用判據(jù)來判斷變化的方向和限度。

　　4.了解熱力學的四個基本公式的由來及推導(dǎo)過程，掌握Maxwell方程的推導(dǎo)過程。

　　三、多組分系統(tǒng)熱力學

　　1.要求考生了解偏摩爾量的定義，理解化學勢的狹義定義及其在相變化和化學變化中的應(yīng)用，掌握多組分體系化學勢的表示式。

　　2.要求考生熟練掌握稀溶液的兩個經(jīng)驗定律及應(yīng)用。

　　3.掌握理想液態(tài)混合物的特點，了解溶液依數(shù)性的幾種表現(xiàn)形式，了解依數(shù)性的用途。

　　4.了解相對活度和逸度的概念。

　　四、化學平衡

　　1.記住并會使用化學反應(yīng)等溫式來判斷反應(yīng)的方向和限度。

　　2.知道標準平衡常數(shù)的定義、計算方法及其應(yīng)用。

　　3.掌握溫度對化學平衡的影響，了解壓力和惰性氣體對化學平衡的影響。

　　五 相平衡

　　1. 要求考生能運用相律來判斷系統(tǒng)的組分數(shù)、相數(shù)和自由度。.

　　2. 要求考生能理解單組分系統(tǒng)、二組分系統(tǒng)相圖中點、線和面的含義及自由度，了解單組分系統(tǒng)三相點與冰點的區(qū)別。

　　3. 要求考生熟練掌握杠桿規(guī)則的應(yīng)用。

　　4.掌握如何運用熱分析法繪制相圖，能夠從相圖上的任意點繪制冷卻時的不冷曲線。

　　六 化學反應(yīng)動力學

　　1.掌握動力學中的一些基本概念。

　　2.記住具有簡單級數(shù)反應(yīng)的共同特點，學會判斷反應(yīng)的級數(shù)和作相應(yīng)的計算。

　　3.了解溫度對反應(yīng)速率的影響，掌握Arrhenius 公式的運用，會計算反應(yīng)的活化能。

　　4.會使用穩(wěn)態(tài)近似法處理工較復(fù)雜的反應(yīng)。

　　5.了解碰撞理論和過渡態(tài)理論的基本內(nèi)容和優(yōu)缺點。

　　七　電化學

　　1. 理解電化學中的一些基本概念。

　　2. 掌握電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率的定義、計算、與濃度的關(guān)系及其主要應(yīng)用等，了解強電解質(zhì)稀溶液中平均活度系數(shù)及離子強度等概念。

　　3. 了解可逆電極的類型和電池正確的書面表達式，會熟練地寫出電極反應(yīng)、電池反應(yīng)，會計算電極電勢和電池的電動勢。

　　4. 掌握電動勢測定的一些重要應(yīng)用，如：計算熱力學函數(shù)的變化值，計算標準平衡常數(shù)，求難溶鹽的活度積等。

　　八　表面現(xiàn)象

　　1. 了解發(fā)生各種表面現(xiàn)象的根本原因，掌握表面Gibbs自由能和表面張力的概念，了解它們的異同點。

　　2. 熟練使用Kelvin公式計算凸面和凹面下的蒸氣壓，會用這個基本原理來解釋常見的過飽和現(xiàn)象。

　　3. 了解產(chǎn)生表面吸附的原因，了解表面活性劑在潤濕、發(fā)泡、增溶、乳化、洗滌等方面的作用。了解固體表面吸附的基本原理。

　　九　膠體分散系統(tǒng)

　　1. 了解膠體分散系統(tǒng)得三個基本特性。

　　2. 了解憎液溶膠在動力學性質(zhì)、光學性質(zhì)和電學性質(zhì)等方面的特點以及如何應(yīng)用這些特點對它進行粒度、帶電情況等方面的研究。

　　3. 掌握憎液溶膠在穩(wěn)定性方面的特點，會判斷外加電解質(zhì)對憎液溶膠穩(wěn)定性的影響和電解質(zhì)聚沉能力的大小。

　　4. 了解大分子溶液與憎液溶膠系統(tǒng)的異同點。

　　考試總分：150分；考試時間：3小時；考試方式：筆試。

　　考試題型：選擇題、填空題、簡答題、計算題。

　　參考書目(材料)

　　《物理化學(第六版)》，天津大學物理化學教研室，高等教育出版社。