2024年北京理工大學(xué)非全日制研究生招生考試《物理化學(xué)（A）》考試大綱
考試要求
1. 正確理解和掌握物理化學(xué)的基本概念和原理。
2. 熟練運用熱力學(xué)、相平衡、化學(xué)平衡、電化學(xué)、化學(xué)動力學(xué)、表面和膠體化學(xué)的基本公式進行計算。
考試內(nèi)容
一、 化學(xué)熱力學(xué)：
1. 狀態(tài)函數(shù)的定義和性質(zhì);熱、功、內(nèi)能和焓的物理意義;理想氣體的內(nèi)能和焓;可逆過程和不可逆過程的特點;理想氣體變化、化學(xué)反應(yīng)過程和相變過程過程的狀態(tài)函數(shù)變化值及熱和功的計算;熱效應(yīng)。
2. 自發(fā)過程的熱力學(xué)特征;熵的導(dǎo)出和Clausius不等式;Gibbs自由能和Helmholtz自由能;化學(xué)勢;熱力學(xué)基本關(guān)系式及其應(yīng)用。
3. 偏摩爾量和化學(xué)勢;理想液態(tài)混合物;理想稀溶液;稀溶液的依數(shù)性;活度。
二、 相平衡：
1. 獨立組分數(shù)、相數(shù)、自由度概念;相律及其應(yīng)用;Clapeyron方程、Clausius-Clapeyron方程。熟練確定相圖中點、線、區(qū)的相態(tài)、相數(shù)和自由度;能繪出相圖和步冷曲線。單組分系統(tǒng)相圖：水、二氧化碳。
2. 雙液系統(tǒng)相圖：(1)完全互溶的雙液系，(2)部分互溶的雙液系，(3)不互溶的雙液系。
3. 兩組元凝聚系統(tǒng)相圖：(1)固相形成簡單低共熔混合物，(2)固相生成穩(wěn)定化合物或不穩(wěn)定化合物，(3)固相形成固溶體。
三、 化學(xué)平衡：
1. 化學(xué)平衡的條件;平衡常數(shù)的計算;復(fù)相反應(yīng)平衡;同時化學(xué)平衡。
2. 溫度、壓力和惰性氣體對化學(xué)平衡的影響。
3. 溫度對化學(xué)平衡的影響—Vant Hoff公式的微分和定積分式。
四、電化學(xué)：
1. 原電池和電解池的組成，正、負極，陰、陽極的區(qū)分;Faraday定律;電解質(zhì)溶液中的離子的電遷移現(xiàn)象;電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)和摩爾電導(dǎo)率;電解質(zhì)的平均活度。
2. 可逆電極和可逆電池的書寫;可逆電池電動勢及其產(chǎn)生的機理;可逆電池的熱力學(xué);電動勢測定的應(yīng)用。
3. 電極的極化現(xiàn)象和極化曲線;超電勢;電解時電極上的競爭反應(yīng);金屬防腐;化學(xué)電源。
五、 化學(xué)動力學(xué)：
1. 反應(yīng)速率方程和速率系數(shù)，質(zhì)量作用定律，反應(yīng)級數(shù)，反應(yīng)機理，反應(yīng)分子數(shù)，基元反應(yīng)，活化能;簡單級數(shù)反應(yīng)的動力學(xué)方程、半衰期t1/2及反應(yīng)特征;幾種典型的復(fù)雜(對峙、平行、連串)反應(yīng)特征;鏈反應(yīng);復(fù)雜反應(yīng)速率的近似處理方法中的速控步驟方法、穩(wěn)態(tài)近似方法、平衡假設(shè)方法。溫度對反應(yīng)速率的影響。
2. 碰撞理論;過渡態(tài)理論;溶液中的反應(yīng);光化學(xué)反應(yīng);催化反應(yīng)動力學(xué)。
六、 表面和膠體化學(xué)：
1. 表面張力，彎曲液面的附加壓力，楊-拉普拉斯公式，彎曲表面上的蒸汽壓，Kelvin公式;表面活性劑，液-液、液-固界面的鋪展與潤濕，氣-固表面的吸附本質(zhì)及吸附等溫線，表面反應(yīng)動力學(xué)，化學(xué)吸附與物理吸附。
2. 膠體的基本特征和性質(zhì);溶膠的穩(wěn)定性和聚沉作用;大分子溶液的性質(zhì);唐南平衡;納米化學(xué)的基本概念和發(fā)展現(xiàn)狀。
考試題型和分值比例
選擇題：30分
填空題：30分
簡答題：30分
綜合計算題：60分
參考書目
《物理化學(xué)》上冊和下冊 高等教育出版社 傅獻彩 侯文華編 第六版
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