2024年中國科學技術大學非全日制研究生招生考試《物理化學C》考試大綱

　　一、考試范圍及要點

　　1、化學熱力學

　　(1) 熱力學第一定律及熱力學第二定律

　　了解熱力學基本術語：平衡狀態(tài)，狀態(tài)函數(shù)，可逆過程，熱力學標準態(tài)。熟練掌握熱力學第一、第二、第三定律的敘述及數(shù)學表達式。理解熱力學能、焓、熵、Helmholtz 函數(shù)和Gibbs 函數(shù)等熱力學函數(shù)以及標準燃燒焓、標準生成焓、標準摩爾熵和標準生成Gibbs 函數(shù)等概念。掌握在物質的 p，V，T 變化、相變化和化學變化過程中計算熱、功和各種過程狀態(tài)函數(shù)變化值的原理和方法。在熱力學一般關系式應用于特定系統(tǒng)的時候，會應用狀態(tài)方程(主要是理想氣體狀態(tài)方程，其次是van der Waal 方程)和物性數(shù)據(jù)(熱容、相變熱、蒸汽壓等)。熟練掌握熵增原理和各種平衡判據(jù)。明確熱力學公式適用條件。掌握熱力學基本方程和Maxwell 關系式。了解用熱力學基本方程和 Maxwell 關系式推導重要熱力學公式的演繹方法。

　　(2) 多組分系統(tǒng)熱力學

　　理解偏摩爾量和化學勢的概念;了解 Clapeyron 和Clausius-Clapeyron 方程，并能應用這些方程進行相關計算。掌握 Raoult 定律和Henry 定律以及它們的應用;了解理想液態(tài)混合物和稀溶液中各組分化學勢的表達式;掌握稀溶液的依數(shù)性質;理解逸度和活度的概念，了解逸度和活度的標準態(tài)和對組分逸度系數(shù)和活度系數(shù)的簡單計算方法。

　　(3) 相平衡

　　理解相律的推導和意義;熟練掌握單組分體系、二組分體系和三組分體系典型相圖的特點和應用，能用杠桿規(guī)則進行計算，能用相律進行相圖分析。

　　(4)化學平衡

　　掌握熱力學標準平衡常數(shù)的定義;了解化學平衡等溫方程的推導，掌握用等溫方程判斷化學反應的方向和限度的方法;會用熱力學數(shù)據(jù)計算標準平衡常數(shù);理解溫度對平衡常數(shù)的影響，會用等壓方程計算不同溫度下的標準平衡常數(shù);了解系統(tǒng)壓力和惰性氣體對化學反應平衡組成的影響。

　　2、電化學基礎

　　了解電解質溶液的導電機理、離子遷移數(shù)及表征電解質溶液的導電能力的物理量(電導、電導率、摩爾電導率等);理解電解質溶液活度、離子平均活度及離子平均活度系數(shù)的概念;了解離子強度的概念和Debye-Hüeckel 極限公式。熟練掌握可逆電池電動勢與熱力學函數(shù)的關系;掌握 Nernst 方程及其計算;了解各種類型電極的特征和電動勢測定的主要應用。理解產(chǎn)生電極極化的原因和超電勢的概念;了解化學腐蝕和電化學腐蝕的基本原理和防止腐蝕的方法。

　　3、表面物理化學

　　理解比表面 Gibss 能和表面張力的概念;了解彎曲界面的附加壓力概念和Laplace 公式及其應用;掌握Kelvin 公式及其應用。了解潤濕、接觸角、鋪展毛細現(xiàn)象等基本術語，掌握 Young 方程;了解溶液界面的吸附及表面活性物質的作用及其應用，理解Gibss 吸附等溫式;了解物理吸附與化學吸附的含義和區(qū)別，理解Langmuir 單分子層吸附模型和吸附等溫式。了解多分子層吸附及B.E.T 方程。

　　4、化學動力學基礎

　　了解化學反應速率、速率常數(shù)、基元反應、反應分子數(shù)及反應級數(shù)等概念，掌握通過實驗建立速率方程的方法;掌握簡單級數(shù)反應的速率方程及特征;理解對峙反應、平行反應和連串反應的動力學特征及在化學反應中的應用。掌握由反應機理建立速率方程的近似方法(穩(wěn)定態(tài)近似法、平衡態(tài)近似法);了解鏈反應、催化反應、光化學反應和溶液中反應的動力學基本特征。掌握 Arrhennius 方程及應用，了解活化能和指前因子的物理意義;了解碰撞理論、過渡狀態(tài)理論的基本思想、基本公式及有關概念。

　　5、膠體化學

　　了解膠體的制備方法。掌握膠體的若干重要性質(動力學性質、電學性質、光學性質)。理解膠團的結構和擴散雙電層概念。熟練掌握溶膠的穩(wěn)定性和聚沉作用，了解影響聚沉作用的重要因素。了解乳狀液和凝膠的概念。

　　二、考試形式與試卷結構

　　1、考試形式：閉卷

　　2、題型：選擇題(需簡要說明原因)、問答題、計算題等

　　參考書目名稱 作者 出版社 版次 年份

　　物理化學 天津大學物理化學教研室編　高等教育出版社 第六版