2024年中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)非全日制研究生招生考試《物理化學(xué)C》考試大綱

　　一、考試范圍及要點

　　1、化學(xué)熱力學(xué)

　　(1) 熱力學(xué)第一定律及熱力學(xué)第二定律

　　了解熱力學(xué)基本術(shù)語：平衡狀態(tài)，狀態(tài)函數(shù)，可逆過程，熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)。熟練掌握熱力學(xué)第一、第二、第三定律的敘述及數(shù)學(xué)表達(dá)式。理解熱力學(xué)能、焓、熵、Helmholtz 函數(shù)和Gibbs 函數(shù)等熱力學(xué)函數(shù)以及標(biāo)準(zhǔn)燃燒焓、標(biāo)準(zhǔn)生成焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵和標(biāo)準(zhǔn)生成Gibbs 函數(shù)等概念。掌握在物質(zhì)的 p，V，T 變化、相變化和化學(xué)變化過程中計算熱、功和各種過程狀態(tài)函數(shù)變化值的原理和方法。在熱力學(xué)一般關(guān)系式應(yīng)用于特定系統(tǒng)的時候，會應(yīng)用狀態(tài)方程(主要是理想氣體狀態(tài)方程，其次是van der Waal 方程)和物性數(shù)據(jù)(熱容、相變熱、蒸汽壓等)。熟練掌握熵增原理和各種平衡判據(jù)。明確熱力學(xué)公式適用條件。掌握熱力學(xué)基本方程和Maxwell 關(guān)系式。了解用熱力學(xué)基本方程和 Maxwell 關(guān)系式推導(dǎo)重要熱力學(xué)公式的演繹方法。

　　(2) 多組分系統(tǒng)熱力學(xué)

　　理解偏摩爾量和化學(xué)勢的概念;了解 Clapeyron 和Clausius-Clapeyron 方程，并能應(yīng)用這些方程進(jìn)行相關(guān)計算。掌握 Raoult 定律和Henry 定律以及它們的應(yīng)用;了解理想液態(tài)混合物和稀溶液中各組分化學(xué)勢的表達(dá)式;掌握稀溶液的依數(shù)性質(zhì);理解逸度和活度的概念，了解逸度和活度的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)和對組分逸度系數(shù)和活度系數(shù)的簡單計算方法。

　　(3) 相平衡

　　理解相律的推導(dǎo)和意義;熟練掌握單組分體系、二組分體系和三組分體系典型相圖的特點和應(yīng)用，能用杠桿規(guī)則進(jìn)行計算，能用相律進(jìn)行相圖分析。

　　(4)化學(xué)平衡

　　掌握熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的定義;了解化學(xué)平衡等溫方程的推導(dǎo)，掌握用等溫方程判斷化學(xué)反應(yīng)的方向和限度的方法;會用熱力學(xué)數(shù)據(jù)計算標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù);理解溫度對平衡常數(shù)的影響，會用等壓方程計算不同溫度下的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù);了解系統(tǒng)壓力和惰性氣體對化學(xué)反應(yīng)平衡組成的影響。

　　2、電化學(xué)基礎(chǔ)

　　了解電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機理、離子遷移數(shù)及表征電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的物理量(電導(dǎo)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率等);理解電解質(zhì)溶液活度、離子平均活度及離子平均活度系數(shù)的概念;了解離子強度的概念和Debye-Hüeckel 極限公式。熟練掌握可逆電池電動勢與熱力學(xué)函數(shù)的關(guān)系;掌握 Nernst 方程及其計算;了解各種類型電極的特征和電動勢測定的主要應(yīng)用。理解產(chǎn)生電極極化的原因和超電勢的概念;了解化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的基本原理和防止腐蝕的方法。

　　3、表面物理化學(xué)

　　理解比表面 Gibss 能和表面張力的概念;了解彎曲界面的附加壓力概念和Laplace 公式及其應(yīng)用;掌握Kelvin 公式及其應(yīng)用。了解潤濕、接觸角、鋪展毛細(xì)現(xiàn)象等基本術(shù)語，掌握 Young 方程;了解溶液界面的吸附及表面活性物質(zhì)的作用及其應(yīng)用，理解Gibss 吸附等溫式;了解物理吸附與化學(xué)吸附的含義和區(qū)別，理解Langmuir 單分子層吸附模型和吸附等溫式。了解多分子層吸附及B.E.T 方程。

　　4、化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ)

　　了解化學(xué)反應(yīng)速率、速率常數(shù)、基元反應(yīng)、反應(yīng)分子數(shù)及反應(yīng)級數(shù)等概念，掌握通過實驗建立速率方程的方法;掌握簡單級數(shù)反應(yīng)的速率方程及特征;理解對峙反應(yīng)、平行反應(yīng)和連串反應(yīng)的動力學(xué)特征及在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用。掌握由反應(yīng)機理建立速率方程的近似方法(穩(wěn)定態(tài)近似法、平衡態(tài)近似法);了解鏈反應(yīng)、催化反應(yīng)、光化學(xué)反應(yīng)和溶液中反應(yīng)的動力學(xué)基本特征。掌握 Arrhennius 方程及應(yīng)用，了解活化能和指前因子的物理意義;了解碰撞理論、過渡狀態(tài)理論的基本思想、基本公式及有關(guān)概念。

　　5、膠體化學(xué)

　　了解膠體的制備方法。掌握膠體的若干重要性質(zhì)(動力學(xué)性質(zhì)、電學(xué)性質(zhì)、光學(xué)性質(zhì))。理解膠團(tuán)的結(jié)構(gòu)和擴散雙電層概念。熟練掌握溶膠的穩(wěn)定性和聚沉作用，了解影響聚沉作用的重要因素。了解乳狀液和凝膠的概念。

　　二、考試形式與試卷結(jié)構(gòu)

　　1、考試形式：閉卷

　　2、題型：選擇題(需簡要說明原因)、問答題、計算題等

　　參考書目名稱 作者 出版社 版次 年份

　　物理化學(xué) 天津大學(xué)物理化學(xué)教研室編　高等教育出版社 第六版