2024年大連理工大學(xué)非全日制研究生招生考試《物理化學(xué)及物理化學(xué)實(shí)驗》考試大綱

　　一、化學(xué)熱力學(xué)

　　1、化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)

　　熱力學(xué)第一、第二、第三定律。熱力學(xué)能、焓、熵、亥姆霍茲函數(shù)、吉布斯函數(shù)。單純pVT過程、相變化過程相關(guān)熱力學(xué)計算。熱力學(xué)基本關(guān)系式。過程自發(fā)、平衡和實(shí)現(xiàn)非自發(fā)過程的亥姆霍茲函數(shù)判據(jù)、吉布斯函數(shù)判據(jù)。

　　2、相平衡的熱力學(xué)原理

　　偏摩爾量、化學(xué)勢，克拉佩龍方程和克勞修斯-克拉佩龍方程。拉烏爾定律，亨利定律。理想液態(tài)混合物、理想稀溶液、活度和活度因子、逸度和逸度因子。稀溶液依數(shù)性。

　　相律，單組分系統(tǒng)典型相圖，二組分系統(tǒng)典型相圖，杠桿規(guī)則。

　　3、化學(xué)平衡熱力學(xué)原理

　　化學(xué)反應(yīng)的熱力學(xué)函數(shù)相關(guān)計算，影響化學(xué)平衡的因素。

　　二、化學(xué)動力學(xué)

　　1、簡單級數(shù)反應(yīng)

　　一級、二級和零級反應(yīng)速率方程，通過實(shí)驗建立反應(yīng)速率方程的方法。元反應(yīng)質(zhì)量作用定律。阿侖尼烏斯方程。

　　2、典型復(fù)合反應(yīng)

　　平行反應(yīng)、對行反應(yīng)速率方程。復(fù)合反應(yīng)機(jī)理。復(fù)合反應(yīng)的動力學(xué)方程推導(dǎo)。元反應(yīng)的速率理論(簡單碰撞理論，過渡態(tài)理論)。

　　3、氣-固相催化反應(yīng)

　　催化劑與催化作用。表面反應(yīng)的Langmuir-Hinshelwood機(jī)理和Rideal-Elsy機(jī)理。

　　4、鏈反應(yīng)。溶液中的反應(yīng)。光化學(xué)反應(yīng)。

　　三、統(tǒng)計熱力學(xué)初步

　　玻爾茲曼分布、粒子配分函數(shù)。配分函數(shù)的計算。配分函數(shù)與宏觀熱力學(xué)函數(shù)的關(guān)系。

　　四、界面與膠體

　　1、表面張力、表面能。彎曲液面的附加壓強(qiáng)，彎曲液面的飽和蒸氣壓。

　　2、潤濕。溶液的表面吸附。

　　3、固體表面對氣體的吸附，物理吸附和化學(xué)吸附，蘭繆爾單分子層吸附理論，BET多分子層吸附理論。

　　4、溶膠系統(tǒng)的性質(zhì)、穩(wěn)定和破壞機(jī)制、規(guī)律。

　　五、電化學(xué)

　　1、電化學(xué)熱力學(xué)

　　電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性質(zhì)，電解質(zhì)溶液的離子強(qiáng)度、離子平均活度、平均活度因子。

　　可逆電池的設(shè)計、電極電勢、能斯特方程、電池電動勢測定的應(yīng)用。

　　2、電化學(xué)動力學(xué)

　　極化作用、超電勢，分解電壓，電極反應(yīng)的競爭。

　　六、物理化學(xué)實(shí)驗(實(shí)驗?zāi)康暮驮?、基本操作、儀器使用)

　　1、燃燒熱的測定

　　2、液體飽和蒸氣壓的測定

　　3、二組分系統(tǒng)氣液平衡相圖的繪制

　　4、化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)及其與溫度的關(guān)系

　　5、濃度對反應(yīng)速率的影響

　　6、溫度對反應(yīng)速率的影響

　　7、原電池電動勢的測定

　　復(fù)習(xí)參考資料：

　　1、《基礎(chǔ)物理化學(xué)》(第三版)，編者：王旭珍，王新葵，王新平。高等教育出版社。

　　2、《多媒體CAI物理化學(xué)》(第七版，上、下冊)，編者：紀(jì)敏，李光蘭，宋雪旦，史彥濤。大連理工大學(xué)出版社。

　　3、《物理化學(xué)簡明教程》(第四版)，編者: 田東旭，石川，傅玉普。大連理工大學(xué)出版社。

　　4、《基礎(chǔ)化學(xué)實(shí)驗》(第三版)，編者：孟長功，田福平，宿艷，徐鐵齊，王春燕。高等教育出版社。